氮族元素复习课教学案 2005.926
―――守恒法在硝酸计算中的运用
三大守恒关系：
1．元素守恒：在化学反应过程中，原子的种类和个数不变。
2．电子守恒：在氧化还原体系中，所有氧化剂得到的电子总数与所有还原剂失去的电子总数相等。
3．电荷守恒：电解质溶液中，所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。
例1．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，标况下共收集到672mL气体（不考虑生成N2O4）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 （ ）
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
变例1．计算例1中参加反应的硝酸的物质的量。
变例2．计算例1中672mL气体的组成及物质的量。
变例3．若将例1中672mL气体倒扣在水槽中，求最终剩余气体在标况下的体积。
例2．不同浓度的硝酸溶液分别跟金属锌反应，生成的还原产物分别是NO2、NO、N2O、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等，则参加反应的锌的物质的量之比是 （ ）
A．1∶1∶1∶1 B．1∶3∶8∶8 C．1∶3∶8∶4 D．1∶2∶5∶5