1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）
A、道尔顿 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、波尔
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A +1 B +2 C +3 D -1
3. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p
C . 3d D. 3f
4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A、易形成-1价离子 B、从上到下原子半径逐渐减小
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A、 晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾
8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。