1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A、HCl、CaCO3、SO2 B、HClO、H2S、C2H5OH
C、KNO3、CH3COOH、NH3 D、BaSO4、H3PO4、H2O
2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1 ：2 ：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
3．水有三种状态，试判断水在不同状态下的熵值的大小关系为
A．S(g)＞S(l)＞S(s) B S(s) ＞S(l) ＞ S(g)
C S(l) ＞S(s) ＞S(g) D. S(g) ＞S(s) ＞ S(l)
4、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
5、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：
A． 缺少限制条件，无法测定 B．H+离子浓度相同
C．温度低时，H+离子浓度大 D．温度高时，H+离子浓度大
6．对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是
A、达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
7．下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/mol
B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－133.5kJ/mol
C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/mol
D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/mol
9．下列溶液中导电性最强的是 A. 醋酸 B. 溶液
C. 盐酸 D. 溶液